EQUILIBRER UNE EQUATION D’OXYDOREDUCTION.
Couple Cu2+ /Cu : Cu2+ + 2e- = Cu Cu2+ est l’oxydant : il capte 2 électrons
Couple Ag+ / Ag : Ag+ + e- = Ag Ag+ est l’oxydant
Oxydant = espèce capable de capter un ou plusieurs électrons.
On fait réagir du nitrate d’argent avec du métal cuivre. Ecrire l’équation correspondante.
Pour cela il faut repérer dans l’énoncé les réactifs : ainsi on peut écrire les demi-équations dans « le bon sens ».
On fait réagir du nitrate d’argent avec du métal cuivre. (Les ions nitrate NO3- sont spectateurs)
Ions argent Ag+ Métal cuivre Cu
Réactifs Produits
Cu = Cu2++ 2e- (oxydation = perte d'électrons)
Ag+ + e- = Ag (réduction = gain d'électrons)
Dans une équation d’oxydoréduction, les électrons ne doivent pas apparaître puisqu’il s’agit d ‘un transfert d’électrons. Il doit donc y avoir le même nombre d’électrons dans les deux demi-équations. Il faut donc ici multiplier la deuxième par deux.
Cu = Cu2++ 2e-
( Ag+ + e- = Ag ) *2
________________________
Cu + 2 Ag+ = Cu2+ + 2 Ag
Couple MnO4- / Mn 2+ :
MnO4- = Mn2+
Il y a 4 atomes d'oxygène dans les réactifs
Il faut d’abord équilibrer en élément oxygène.
Pour cela on ajoute de l’eau H2O.
MnO4- = Mn2+ + 4 H2O
( 4 H2O pour avoir 4 atomes d’oxygène)
En ajoutant de l’eau on ajoute l’élément hydrogène qu’il faut donc équilibrer.
Pour cela on ajoute des protons H+.
MnO4- = Mn2+ + 4 H2O ( 4 x 2 = 8 H+)
MnO4- + 8 H+ = Mn2+ + 4 H2O
Il faut maintenant équilibrer les charges.
MnO4- + 8 H+ = Mn2+ + 4 H2O
Réactifs Produits
1 charge - 0 charges-
8 charges + 2 charges +
Total : 7 charges + 2 charges +
Pour équilibrer on ne peut qu’ajouter des électrons.
Ici il faut donc en ajouter cinq dans les réactifs.
MnO4- + 8 H+ + 5e- = Mn2+ + 4 H2O
Il ne reste plus qu'à recommencer!
