Diverses formules
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On appelle A le soluté qui est dissout. mA est la masse de soluté en grammes (g) MA la masse molaire de soluté (g.mol-1) nA la quantité de matière de soluté introduite ( mol ) V le volume final de la solution (en litres (L) cA la concentration molaire de l'espèce A (mol.L-1) |
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On note tA la concentration massique de l'espèce A (g.L-1) : tA = cA x MA
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Volume molaire : Vm : volume molaire d'une espèce (= volume occupé par une mole de cette espèce en L.mol-1 V : volume occupé par cette espèce en L n : quantité de matière de cette espèce en mol |
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Equation d'un gaz parfait : n : quantité de matière de ce gaz en mol V : volume occupé par ce gaz en m3 P pression de ce gaz en Pascal Pa T :température de ce gaz en kelvin K R : constante des gaz parfaits = 8,314 S.I. |
P . V = n . R . T
T (en K ) = T (en °C ) + 273 |
1 m3 = 103 dm3 1 dm3 = 1 L 1 L = 103 mL
1 mL = 1 cm3 1 mL = 10-3 L
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Masse volumique : m [mu]: masse volumique d'une espèce, parfois notée r [ro] m : masse de l'espèce V : volume occupé par cette espèce |
m en grammes g, V en mL alors m en g.mL-1. m en kg , V en L alors m en kg.L-1. |
La densité d'un liquide se note d : c'est une grandeur sans unité. Sa valeur est égale à celle de la masse volumique à condition que celle-ci soit exprimée en g.mL-1ou kg.L-1.
1 g.mL-1 = 1 kg.L-1
Exemples : masse volumique de l'éthanol : m = 0,79 g.mL-1. Sa densité vaut donc d = 0,79.
Masse volumique de l'acide éthanoïque : m = 1,05 kg.L-1. Sa densité vaut donc d = 1,05.
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Nombre d'Avogadro : NA = 6,02.1023mol-1.
n : quantité de matière en mol
N : nombre d'entités chimiques ( atomes, ions, molécules, électrons, ...)
